亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化

Question

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g?L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g?L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______（2）发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是______（4）吸收塔内的反应的化学方程式为______吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______．（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是______（选填序号）a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是______（选填序号）．a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧e．冷却结晶．

Answer 1

（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为

80g

40g/mol

=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=

2mol

1L

=2mol/L．
故答案为：2mol/L．
（2）由信息②可知，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO₂以防止爆炸．
故选：c．
（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO₂，所以一定有NaClO₃→ClO₂化合价降低，被还原；
则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO₃+SO₂=2ClO₂↑+Na₂SO₄，ClO₂进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠；
故答案为：Na₂SO₄；
（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，
反应方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂．
H₂O₂不稳定，温度过高，H₂O₂容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
故答案为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；防止H₂O₂分解．
（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．
故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．
（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO₂还原为更低价态产物，影响NaClO₂生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na₂O₂溶于水相当于H₂O₂．
Na₂S、FeCl₂还原性较强，生成物与NaClO₂分离比较困难．
故选：b．
（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为a、e、c．
故答案为：a、e、c．