为什么钙原子的核外电子排布图不为2 8 9 1 呢，为什么要是2 8 8 2呢？

Question

如题所述

Answer 1

1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
因为电子排布要遵循能量最低原理，也就是说电子首先占据能量低的电子轨道，其实第三电子层还有d亚层，d亚层可以容纳10个电子，但第四电子层的S亚层的能量比3d电子轨道能量低，所以先排满4S后，出就是4S2，才排到3d层的，所以第三层余下8个电子，而不是排9个。

Answer 2

这个涉及到构造原理了
K层有s亚层，L层有s、p亚层，M层有s、p、d亚层，N层有s、p、d、f亚层......
s亚层最多排2个电子，p亚层最多排6个电子，d亚层最多排10个电子，f则为14......
构造顺序是1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d
7p......
K层排1s2共2个电子
L层排2s22p6共8个电子
M层排3s23p6共8个电子
N层排4s2共2个电子
M层的第九个电子属于3d层，N层的2个电子属于4s层根据构造原理，一个能级填充完才能填充下一个能级。

Answer 3

如果钙原子的核外电子排布图是2
8
9
1
，当它失去最外层1个电子后不能达到相对稳定结构（最外层电子数为8），所以一定是2
8
8
2。