急！！！！原子轨道电子排布问题

Question

例如Zn，【Ar】3d^2 s^2，d有五个轨道，为什么不直接是3d^4，还有44号Ru，[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了
错了，第一个是22号Ti

Answer 1

先排4s再3d，3d能量比4s高，这不是能级交错么，你不要简单地理解n越大，至于能级交错是怎么产生的，这个你还是查阅量子力学有关资料吧
到底电子亚层怎么比较，国内普遍利用徐光宪的经验公式n+0.7l
填充顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f
另外，这个规律还是有不能解释的地方，但是周期表下面的元素有一些不符合洪特规则，这个，目前还没有合理的理论诠释，只能说是特例了

Answer 2

原子轨道排布的原则是稳定，所以怎么稳定怎么排。按能级来排S先于d,所以先把s排满才能排d，至于[Kr]4d7 5s1不太清楚原因。追问

不是有个能量最低原则吗，如果在4d填满，那么能量不是更低吗，毕竟层数越多能量越大