极化率大于氟和氧等，小于溴碘砹，（价轨道大的缘故，第一电离能比氟低），有氧化性，且较强，在水中可在OH介质下氧化KI生成KIO3，在酸性溶液中能氧化碘酸生成H3PO4。氧化态有-1+1+3+5+7+2+4等价态。
黄绿色气体，易溶于水，生成盐酸，次氯酸以及低温下存在的一种Clathrat crystal，即Cl2.8H2O
含氧酸：次氯酸，亚氯酸，氯酸以及高氯酸
氧化性比较：4<3<1<2
氯的含氧酸与氮的含氧酸有较相似性，同为AQUA REGIA型氧化剂
HClO4无水物为双聚体
氯的含氧酸皆为强氧化剂（高氯酸常温较弱），应注意远离火源
偶氧化态的典型化合物：ClO2,Cl2O4,Cl2O6等
四氧化二氯：与NO2不同，1970年发现的四氧化二氯并非原分子缔合物，Cl2O4的真正结构为Cl(I)-O-Cl(VII)-O3,很显然，这两个分子中的单电子处于不同的分子轨道上，所以并不是ClO2的叠合物
Cl2O6，因为Vi氧化态只能是表观氧化态，并非实际氧化态，已知O2Cl-O-Cl-O3是实际结构，故假设正确。解得其并不稳定，易在溶液中发生歧化反应Cl2O6+H2O---->HClO4+HClO3
HCl之类就不说了，希望我说的对你有所帮助
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