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Question

实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气。现有20%的过氧化氢溶液100g，反应一段时间后过氧化氢溶液的质量降为96g。（写出计算过程，结果精确到0.1）
（1）此时过氧化氢溶液中的溶质的质量分数为多少？
（2）若用30%的过氧化氢溶液来配置上面实验中所用的100g过氧化氢溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³计算）

Answer 1

用差量算，少掉的质量就是出去的氧气
2H2O2==2H2O+O2

68 32
8.5g 4g
所以原先的100X0.2=20g溶质质量-反应掉的8.5g=11.5g
11.5/96=

第二问 把握溶质质量不变

100-100X0.2/0.3=33.3ml追问

谢谢你的回答。祝你马上有钱，马到成功(*^__^*) 嘻嘻……

Answer 2

2H2O2= 2H2O+ O2
68 32
X=8.5g 100-96=4g 8.5/100*100%=8.5%
8.5/30%=28.3g 需要水100-28.3=71.7g
1）此时过氧化氢溶液中的溶质的质量分数为8.5%
（2）若用30%的过氧化氢溶液来配置上面实验中所用的100g过氧化氢溶液，需要水71.7毫升（水的密度按1g/cm³计算）

Answer 3

2H2O2 = 2H2O + O2
68 32
x 100-96=4
x=8.5g
此时过氧化氢溶液中的溶质的质量分数=(100*20%-8.5)/96=12.0%

v=100-200*20%/30%=33.3ml

Answer 4

过程：由题意可知生成O2的质量=100-96=4g，然后根据化学方程式计算：
2H2O2 = 2H2O+ O2
2*34 32
x= 8.5g 4g
所以此时过氧化氢溶液中的溶质H2O2%=（100*20%-8.5）/96=11.98%
（2）20%*100=20g；20/30%=66.7g；所以加水的质量=100-66.7=33.3g

Answer 5

不方便写化学式，就用物质名称代替了。
2过氧化氢=2水+氧气
溶液质量减少了4g，也就是生成了4g的氧气，1/8摩尔。对应水和过氧化氢都是1/4摩尔，也就是有8.5克（34×1/4）过氧化氢分解掉了，剩余过氧化氢20-8.5=11.5克，质量分数是11.5/96=12.0%。

第二问
100克溶液，过氧化氢20克，需要30%过氧化氢溶液的质量是20÷30%=66.7克，剩下33.3克需要用水，也就是33.3毫升。

Answer 6

减少4g也就是放出4g氧气。所以剩余的过氧化氢的量=100*20%--68*4/32==11.5G
所以浓度==11.5/96==0.1197
100--100*20%/30%==33.3ml