硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。
[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时:(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O
FeNO₃浓度较小时:(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O
反应原理:物质的氧化性与pH有关,pH越小,氧化性越强;反之则越弱。例如KMnO₄,用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为CO₂和水,其本身被还原为二价锰离子;用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为乙二醇,其本身被还原为锰酸钾。
淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态,稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸,经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
物理性质
淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态,稳定。
化学性质
水溶液加热变成碱式硝酸铁。
硝酸亚铁水溶液微弱水解。
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。
硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。
[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时:(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O
FeNO₃浓度较小时:(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O
反应原理:物质的氧化性与pH有关,pH越小,氧化性越强;反之则越弱。例如KMnO₄,用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为CO₂和水,其本身被还原为二价锰离子;用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为乙二醇,其本身被还原为锰酸钾。
(NO₃ˉ)的氧化性也是如此,滴入盐酸后,溶液变为强酸性,(NO₃ˉ)的氧化性上升,便足以氧化二价亚铁离子,使之变为三价,但受硝酸根浓度限制,浓度低时,还原产物为NO,高时,还原产物为NO₂。
硝酸亚铁水溶液微弱水解:Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃
易被氧化:9Fe(NO₃)₂+ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓
扩展资料:
硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄,有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性,而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的,后面加入酸带入了氢离子,使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。
4Fe²⁺ + NO₃ˉ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
制备硝酸亚铁时,稀硝酸过量 Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
在酸性环境下,硝酸根(NO₃ˉ)有强氧化性,与二价铁离子(Fe²⁺)发生氧化还原反应,生成铁离子(Fe³⁺)和一氧化氮(NO)气体。
铁过量:3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O
铁过量时,被氧化的铁离子(Fe³⁺)与铁屑(Fe)发生氧化还原反应,生成亚铁离子(Fe²⁺)
参考资料来源:百度百科——硝酸亚铁
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[反应离子方程式]FeNO3浓度很大时:(Fe2+)+2(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO2↑+H2O
FeNO3浓度较小时:(Fe2+)+4(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO↑+2H2O
注:(M)表示离子
[反应原理]物质的氧化性与pH有关,pH越小,氧化性越强;反之则越弱。例如KMnO4,用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为CO2和水,其本身被还原为二价锰离子;用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为乙二醇,其本身被还原为锰酸钾。(NO3ˉ)的氧化性也是如此,滴入盐酸后,溶液变为强酸性,(NO3ˉ)的氧化性上升,便足以氧化二价亚铁离子,使之变为三价,但受硝酸根浓度限制,浓度低时,还原产物为NO,高时,还原产物为NO2。
[定性分析]平衡常数解释:该反应K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]²×[NO3ˉ]或K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]²×[NO3ˉ],Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)²×c(NO3ˉ)或Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)²×c(NO3ˉ),所以氢离子浓度越大Q越大,Q>K,所以反应正方向进行
注:[M]表示反应平衡时,该物质的浓度;K是一个常数,与物质的浓度无关