化学如何辨别吸热与放热反应

Question

如题所述

Answer 1

其实是两种方法。
首先是根据化学反应的实质来进行判断的，这个比较简单，
化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成。
由于旧化学键断裂时需要吸收能量的，新化学键生成时会释放能量。
当吸收和生成的能量不相等的时候，就出现了吸热和放热反应。
当吸收能量大于释放能量，则为吸热反应。
当吸收能量小于释放能量，则为放热反应。
另外一种是根据反应物和生成物的能量大小来进行判断的。
如果反应物的能量小于生成物的能量，也就是说，从低能量到高能量转换。这个过程中是需要吸收能量之后才可以达到高能量的。所以是吸热反应。
反之，当反应物能量大于生成物能量，从高能量到低能量转换，这个过程中必须是释放能量才能完成，所以是放热反应。
两种判断方法不要搞混。
另外，常见的放热反应
（1）燃料的燃烧。（2）中和反应（3）酸和活泼金属反应放出氢气。
（4）生石灰和水等大多数化合反应。（5）铝热反应。
常见吸热反应
（1）大多数以高温为条件的还原反应（CO,C，H2）。（2）大多数分解反应
（3）氢氧化钡晶体与硝酸铵反应。

Answer 2

历程：反应物→旧化学键断裂（吸热E1）→形成新化学键（放热E2）→生成物
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多，故吸热居于主导，表现吸热。另外，这同时也说明反应物的能量比生成物低，即E反<E生时为吸热反应。故“E反＞E生，则吸收能量，为吸热反应”的看法是错误的，所以产生矛盾。
2.若E1<E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少，故放热居于主导，表现放热。同上，这同时也说明反应物的能量比生成物高，即E反>E生时为放热反应。所以“E反＜E生，则放出能量即放热反应”是错误的。
总之，两种理解吸放热的方式是统一的，并不矛盾。

Answer 3

历程：反应物→旧化学键断裂（吸热e1）→形成新化学键（放热e2）→生成物
1.若e1>e2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多，故吸热居于主导，表现吸热。另外，这同时也说明反应物的能量比生成物低，即e反<e生时为吸热反应。故“e反＞e生，则吸收能量，为吸热反应”的看法是错误的，所以产生矛盾。
2.若e1<e2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少，故放热居于主导，表现放热。同上，这同时也说明反应物的能量比生成物高，即e反>e生时为放热反应。所以“e反＜e生，则放出能量即放热反应”是错误的。
总之，两种理解吸放热的方式是统一的，并不矛盾。

Answer 4

简单的说
吸能反应；
反应前后有能量消失
放能反应；
反应前后有能量增加
能量包括；反应过程中
电子跃迁产生的光子，电子传递时产生的热能等等。
所谓的化学键；指不同形态的电子配位；
通俗讲
：
在化学过程
(用一定的能量E1)将原来的物质的电子配位打乱形成一定势能碎片，又在一定条件下这些具有一定势能的碎片，重新组合形成不同的电子配位，形成新的物质同时放出（一定的能量E2）
当E1>E2时为吸能反应。
当E1<E2时为放能反应。
但能量有很多种
有的反应是需要光而放热。所以必须得统一条件下，确定放热还是吸热反应。

Answer 5

这个很简单：
这个就相当于你站在阳台上，这个时候肯定比地上高！拿为什么你掉不下去呢，因为有栏杆，所以你必须先爬到栏杆上去（反应物吸收能量），然后能就可以自动往下掉了（生成物放出能量）
这也是为什么燃烧物必须先要点着才能然烧一样！