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HF.HCl.HBr,HI的极性谁最大?
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推荐答案 2020-04-16
HF,是因为F
电负性
最大。
同族元素(核外电子数相同,核电荷数相同),半径越小,电负性越大,而半径随原子系数增大而增大,原子系数增大质量也增大,所以
相对分子量
大的极性就大。
注意,我说的是同族,不是同周期
同周期的,随
原子序数
增加,半径减小(高一知识),电负性越大,所以F的电负性是所有原子中最大的。
电负性是指吸引电子能力。吸引电子能力越强,电荷向一边偏移越大,极性肯定越大
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答:
HF,是因为F电负性最大
。同族元素(核外电子数相同,核电荷数相同),半径越小,电负性越大,而半径随原子系数增大而增大,原子系数增大质量也增大,所以相对分子量大的极性就大。注意,我说的是同族,不是同周期 同周期的,随原子序数增加,半径减小(高一知识),电负性越大,所以F的电负性是所有原子中...
HF,HCL,HBr,HI的极性
的强弱
答:
HF<HCl<HBr<HI
。其中,HF是弱酸,其余都是强酸。此处易弄糊涂的是:非金属性强则酸性强。若是这样理解就错了。应该是非金属性强则最高价含氧酸的酸性强,不是无氧酸。
HF
HCl
HBr
HI 的极性
答:
HI的色散力最大
。分子的极性,是与元素的电负性差值有关,差值越大的分子极性也大。 HF的极性最大分子晶体熔沸点的高低与范德华力有关(范德华力包括色散力,取向力,和诱导力),还与分子间氢键有关,HF中有氢键,这是一种比范德华力跟强的作用,因此,HF的沸点最高 2.HClO3 HBrO3 HIO3 ...
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