已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，

Question

已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：（1）C 2 B 2 的电子式______，A 2 B 2 属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．（3）为检验E 2 的性质，某同学做了如下实验：①Cu丝在E 2 中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E 2 也可点燃的理由是______．a．Fe与Cu都是金属元素b．Fe的熔点比Cu高c．Fe的密度比Cu小d．Fe的金属性比Cu强②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______． （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB 4 和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

Answer 1

（1）C 2 B 2 为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子数为 ； A 2 B 2 是过氧化氢，属于分子晶体． 故答案为： ；分子． （2）CE溶液为氯化钠溶液，左侧连接电源的正极，氯离子放电生成氯气，溶液含有过多的钠离子；右侧连接电源的负极 ，氢离子放电生成氢气，溶液中含有过多的氢氧根，为使两侧溶液呈电中性，离子a从左侧透过交换膜到右侧，故离子a是Na + ．电解的离子方程式为2Cl - +2H 2 O  电解  .   Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - ． 故答案为：Na + ；2Cl - +2H 2 O  电解  .   Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - ． （3）①E 2 是氯气，Cu丝在氯气中燃烧的现象为 产生棕黄色的烟；Cu丝在氯气能燃烧，Fe的金属性比Cu强，Fe丝在氯气中也可点燃燃烧． 故答案为：产生棕黄色的烟； d． ②E 2 是氯气，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢5种物质． 水槽中的液体用饱和氯化钠溶液目的是降低Cl 2 在水中的溶解度，抑制Cl 2 和水的反应． 故答案为：5；降低Cl 2 在水中的溶解度，抑制Cl 2 和水的反应． （4）D的单质为S，C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为氢氧化钠溶液，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S+6OH - ═2S 2- +SO 3 2- +3H 2 O． 发生氧化还原反应， （5）CuDB 4 是硫酸铜，CE是氯化钠，电解含有0.4mol硫酸铜和0.2mol氯化钠的水溶液，阳离子为铜离子放电，阴离子先是氯离子放电生成氯气，氯离子提供的电子的物质的量为0.2mol，由于得到了0.3molCu，转移电子物质的量为0.6mol，所以氢氧根还放电生成氧气，氢氧根提供的电子的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol．     2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑ 0.2mol 0.2mol 0.1mol 4OH - -4e - ═2H 2 O+O 2 ↑  0.4mol      0.1mol 所以生成的气体的体积为（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L． 故答案为：4.48L．