(1)根据信息反应物是亚硝酸钠(NaNO
2)和氯化铵的混合物浓溶液,NaNO
2+NH
4Cl
NaCl+N
2↑+2H
2O,需圆底烧瓶作反应容器,需加热,E装置适合,
故答案为:E;
(2)从题中信息可知,NH
3和CuO生成Cu和N
2 而空气和Cu生成CuO,故Cu和CuO可以循环使用,方法一使用有毒的亚硝酸钠,方法二和三避免使用有毒物质而造成污染,因此联合使用方法二和方法三的优点有:铜和氧化铜可循环使用,节省试剂(或避免使用有毒物质而造成污染),
故答案为:铜和氧化铜可循环使用,节省试剂(或避免使用有毒物质而造成污染);
(3)加热条件下用NH
3还原CuO得纯净的N
2和活性铜粉,制取N
2时,若气流从左到右的顺序所需的上述装置是:A为制取氨气的装置,该装置的特点是固体和液体反应不用加热制取气体,浓氨水逐滴加到生石灰中可以放出氨气,在A装置中所需要的试剂是浓氨水和生石灰,故答案为:浓氨水;生石灰;
①2NH
3+3CuO
N
2+3Cu+3H
2O,为通过实验现象验证C处有水产生,先须干燥氨气,干燥氨气用碱石灰,验证产物水用无水硫酸铜,
故答案为:碱石灰(或无水氯化钙);无水硫酸铜;
②Cu
2O+H
2SO
4(稀)=Cu+CuSO
4+H
2O红色固体与酸反应,如果溶液变蓝说明有氧化亚铜存在,
故答案为:取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色,即证明含Cu
2O;
③体积为aLN
2中的氮原子来自于氨气中的氮,氮原子的物质的量为
×2,硬质玻管质量减轻了bg,为氧化铜中氧元素的物质的量
,水中氢原子个数是氧原子个数的两倍,因此氢原子个数为
×2,因此氨分子中氮、氢的原子个数比为
,
故答案为:
;
(4)工业上用氢气和氮气合成氨气N
2+3H
22NH
3,氮元素从氮气中的零价变为产物中NH
3的-3价被还原,氨气催化氧化生成一氧化氮和水4NH
3+5O
24NO+6H
2O该反应中氮元素从NH
3的-3价被氧化成NO中+2价的氮,2NO+O
2 2NO
2,该反应中NO中+2价的氮被氧化成+4价氮的NO
2,3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO,该反应中氮元素从+4变为+5价和+2价既被氧化又被还原,
故答案为:N
2+3H
2高温高压 |
|
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
相似回答