强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别

Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2

Answer 1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，
所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选D．