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热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
能解释一下吗?最好举个例子
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推荐答案 2013-09-18
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2mol甲烷燃烧时放出445.15KJ热量
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其他回答
第1个回答 2013-09-18
△H为1mol反应放出的热量,例:氢气+1/2氧气=水 △H=-Q Kj/mol2氢气+氧气=2水 △H=-2Q Kj/mol上述的文字变成符号就行了
第2个回答 2013-09-18
就是说如果前面的化学计量数全都扩大2倍 那△H也要相应的扩大2倍 如果缩小 就一起缩小啦~
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同一
化学反应
,
化学计量数
不同,Δ
H
不同,化学计量数相同而状态不同,Δ...
答:
热化学方程式中,
ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量
。化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同,放出或吸收的热量自然就不同。不同状态,例如水从气态变为液态会放热,ΔH自然就不一样
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热化学方程式
△h是
怎么计算
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答:
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可以通过以下步骤计算:1、写出反应物和生成物的化学式,并注明物质的状态(g表示气体,l表示液体,s表示固体)。2、根据化学反应方程式,确定反应物和生成物的物质的量之比。
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