高中化学：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol
②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是

[ ]

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) △H=＋10.4kJ/mol
B．当V=20时，溶液中：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)
C．当V=20时，溶液中：c(F－)c(Na＋)=0.1mol/L
D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)> c(H＋)
这题怎么做啊……百度上的质子守恒看不懂，谁能帮忙解释一下，谢谢

Answer 1

答案选择B
(1)盐溶液的“三大守恒”
①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

(2)粒子浓度大小比较的方法：
①单一溶液中离子浓度大小的比较
A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：
c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的另一离子)

B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：
c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)> c(二级水解离子)>c(水电离出的另一离子)

②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。
③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小：
A. 确定电解质溶液的成分
B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况
C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小
D. 根据题目要求做出判断

Answer 2

选B
A，①-②=-10.4kJ/mol

B,,等体积混合,从水的电离来看质子守恒就是水电离的OH-等于水电离的H+,
二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的
所以水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+追问

为啥“二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的”所以“水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+”？

追答

V=20,就是等体积,HF与NaOH一比一反应,原来酸和碱的H和OH结合成水,溶液就变成了NaF,所以反应后溶液中的OH-和H+是水电离的

F是弱酸根,会水解.就是F-+H2O=HF+OH-. 显然这会促进水的电离,但是水电离出来的H+和OH-是一定相等的,(一个水分子就电离一个OH和一个H,能不相等么?)
只是电离出来的部分H被F-结合成了HF,但是溶液OH-还是水电离没少,所以“水电离的OH-=HF(它结合了一部分水电离的)+水中剩余没有被F-结合的H+.

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Answer 3

选B氢氟酸是弱酸，当氢氧化钠为二十毫升时，氟离子水解，这就是质子守衡