将KClO3和MnO2的混合物15.5克,加热完全反应后,剩余固体加水溶解,过滤,洗涤不溶物,干燥。称量固体剩余物的质量为12.3克。求(1)产生O2的质量;(2)原混合物中MnO2的质量。(3)原混合物中氯酸钾的质量分数。
先吐槽一句,,怎么你们的数字这么奇怪,,除不尽呢,,我们当年不都是给的整数之类的算的,分数什么的最麻烦了~~~~~~
由2KClO3=2KCl+3O2可知,因为产物只有一固体,一气体,所以质量减少的那部分必然为氧气的质量,所以,是3.2g。
氯酸钾和氧气产生比例为2:3,就是说,两份氯酸钾,产生3分氧气。所以,通过质量守恒,可以求得2:3=x:3.2 (设氯酸钾的质量为x)所以x=6.4/3 再用15.5减掉x的质量,就是mno2的质量。
最后一个更简单啦,就是用6.4/3除以15.5就好啦,
就是这样了吧,我记得没错的话,,,,