高中化学

Question

已知两个三价铁离子和一个一价碘离子反应生成两个二价的铁离子和一个I₂
两个二价铁离子和一个Br₂反应生成二个三价的铁离子和两个Br离子﹙负一 价的﹚
向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是哪一些，物质的量分别是多少，要有步骤，详解

Answer 1

解析：还原性：I-＞Fe2+＞Br-，根据氧化还原反应的优先原则（氧化剂优先氧化还原性强的物质）可以知道CI2优先氧化I-，其次是Fe2+,最后是Br-.1molFeI₂和2molFeBr₂的混合溶液中含有2molI-,3molFe2+和4molBr-,反应离子方程式为：
2I- + Cl2 == I2 + 2CI- 2molI-消耗1molCl2 （2molI-被氧化，余下1molCl2 ，发生下一个反应）

2Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2CI- 余下的1molCl2 仅能消耗2molFe2+,(2molFe2+被氧化 ,
余下1molFe2+,Cl2消耗完，下一个反应不能进行 )
2Br- + Cl2 == Br2 + 2CI- 没有发生！
所以，整个过程中有2molI-和2molFe2+被氧化。

Answer 2

首先，你得知道Cl2通入以后先氧化什么离子。在这里告诉你一个小口绝，物质氧化性越强，对应离子还原性越弱，物质还原性越强，对应离子的氧化性越弱。所以Br- 的还原性最弱，所以单质Cl2先氧化I- ,在氧化二价铁，最后氧化Br- 。
Cl2 + 2 I- = I2 + 2Cl- 消耗1mol Cl2
Cl2 + 2 Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 消耗1molCl2，还有0.5molFe2+ 没被氧化，所以被氧化的离子是1mol I-和2mol的Fe2+。还有二价铁没被氧化，当然Br-没被氧化。

Answer 3

首先 还原性强弱顺序是I-＞Fe2+＞Br- 氯水先氧化I 再氧化Fe 最后氧化Br
溶液中有2mol 的 I- 消耗1molCl2 然后剩余 3molFe2+ 4mol Br- 还有1molCl2 二价铁跟氯气反应比例是2比1 所以1mol CL2可以氧化2molFe 所以被氧化的是 I 部分Fe2+ I被氧化2mol Fe被氧化2mol 溶液可以看成还有1mol 二价铁 2mol三价铁 4mol氯离子 4mol溴离子 刚好电荷守恒