如何判断在化学计量点时反应进行的程度

比如在1 mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：化学计量点时反应进行的程度

推荐答案 2019-08-01

反应为2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
已知条件电势Ψ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Ψ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V , z=2 .
lgK'=(Ψ1-Ψ2)z/0.059V
=(0.68-0.14)×2/0.059
=18.30
K'=2.0×10^18
c(Fe2+)/c(Fe3+)=1.3×10^6
溶液中的Fe3+有99.999%被还原至Fe2+.

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第1个回答 2019-04-17

检测啊，一般点TLC 或者LCMS等这些常见的检测手段检测一下就知道，原料消耗的程度了，是否有产物等这些信息。追问

不是，是具体怎么算。

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