我国生产及提炼纯粗盐的主要方法

Question

如题所述

Answer 1

方法如下：
生产：晒盐从海水中可以提取食盐。
粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

Answer 2

　　晒盐从海水中可以提取食盐。提取的方法是将海水引入海滩上的盐田 里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出

　　从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有 少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质

　　的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶

　　解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小 于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化

　　钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶， 可得到精制的氯化钾。

　　碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“.其主要生产过程如下：

　　(1)首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为化合反应 .

　　(2)第二部是用食盐与NH4HCO3反应.原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐.该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠.为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

　　①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶 .

　　②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 .

　　③加入的盐B是Na2CO3 ，滤渣中含有的物质是Mg(OH)2、CaCO3 .

　　④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

　　温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl

　　30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g

　　(3)第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3

　　加热

　　Na2CO3+CO2↑+H2O.

Answer 3

1.溶解

用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)，备用。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。

用托盘天平称量剩下的粗盐的质量。

计算在10mL水中约溶解粗盐的质量。

2.过滤

按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。

将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。

3.蒸发

将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量，计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。本回答被提问者采纳

Answer 4

溶解
过滤
蒸发

Answer 5

粗盐的提纯