钠的化学性质
钠原子的独特结构使其最外层只有一个电子，这使得它具有强烈的还原性，表现为极强的化学活泼性。钠能够与大量无机物，包括绝大部分非金属单质（如卤素、硫、磷和氢等），以及大部分有机物发生反应。在氧化还原反应中，钠通常以+1价的离子形式存在，通过离子键和共价键与其他物质结合，表现出金属性。其离子的氧化性相对较弱。
尽管高中化学一般认为钠盐易溶于水，但实际情况中，像醋酸铀酰锌钠、铋酸钠、Na[Sb(OH)6]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠和三钛酸钠（Na2Ti3O7）等并不溶于水。钠与氧气的反应在常温和点燃条件下的产物有所不同：在常温下，4Na+O2=2Na2O（生成氧化钠，外观呈现灰色），而在点燃时，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）和超氧化钠（NaO2）。
钠在空气中燃烧时，会熔化成一个黄色的闪亮小球，产生淡黄色烟雾。过氧化钠比氧化钠稳定，可通过加热氧化钠来制备。钠与非金属的反应在常温下迅速进行，例如2Na+Cl2==2NaCl（生成大量白烟并放热）。
与水的反应中，钠浮在水面上，反应放热并熔化，产生嘶嘶声和碱性物质，反应方程为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。钠与水的剧烈反应可能导致氢气燃烧甚至爆炸，因此在钠失火时，不能用水或泡沫灭火器，需用干燥沙土扑救。
钠的还原性使其能从熔融的金属卤化物中置换出金属，但不能用于置换钠后金属元素的盐溶液中的金属，因为钠首先会与水反应。在高温下，通过反应平衡，钠可用于制备钾、铷和铯。与酸反应时，钠的量会影响反应过程，少量钠仅与酸反应，如2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，而过量的钠会先与酸反应，再与水反应。
钠与盐的反应分为水溶液反应和高温下的置换反应。在水溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠可能继续与盐反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应会生成氢气和氢氧化铜沉淀。高温下，钠参与置换反应，如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti。
最后，钠还能与乙醇等有机物反应生成氢气和相应的钠盐。注意，钠与某些碱性溶液不反应，且与有机物的反应需在特定条件下进行。
钠（sodium），一种金属元素，质地软，能与水反应生成氢气。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉组织和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。