高氯酸和一水合氨离子方程式

Question

如题所述

Answer 1

高氯酸和一水合氨离子方程式NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻。相关内容如下：

1.离子方程式

离子方程式（ionic equation）全称离子反应方程式，即由实际参加反应的离子符号所组成的反应方程式。离子方程式能表示离子之间发生反应的实际情况，也能揭示出一个在溶液中进行的化学反应的本质。同时离子方程式还代表着溶液中同一类型的离子反应。

可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。离子方程式书写时首先要判断反应是否属于离子反应，在溶液里或熔融状态下，有自由移动离子参加反应时，才能用离子方程式表示，

其次书写离子方程式时，应把在溶液中完全电解的物质写成离子形式，把难溶物质、弱电解质和非电解质写成分子形式，而未参加反应的离子则省略不写出。同时，离子反应方程式需遵循客观性、等电性、等量性、固定组成等原则。

离子反应方程式主要有离子互换型、氧化还原反应型、配位反应型、盐类水解反应型等类型。若在离子反应中反应物相对量、滴加顺序、反应条件、氧化剂的用量等因素中有其中一个不同，其反应的离子方程式可能也会不同。

2.客观性原则

客观性原则即反应的生成物必须正确，这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。

3.等量性原则

等量性原则即质量守恒定律，反应前后各种元素的原子个数应该相等。

4.等电性原则

等电性原则即电荷守恒定律，反应前后离子的电荷总数应该相等。

5.固定组成原则

凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比，特例（参与的沉淀反应规律）。

对于酸式盐溶液参与的沉淀反应的离子方程式，完全反应的物质的阴、阳离子数之比一定与该物质的化学式相符合，过量物质的阴、阳离子数之比则不一定符合其化学式的组成。