（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，所以属于电解质的有：②NaCl晶体、⑦熔融的KOH、④醋酸；属于非电解质的有：①干冰、⑧蔗糖；能够导电，说明物质中含有自由移动的粒子，满足条件的有：③氨水、⑥铜、⑦熔融的KOH； 能导电的电解质的只有离子化合物在熔融状态下，氢氧化钾的电离方程式为：KOH=K + +OH - ，
故答案为：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K + +OH - ；
（2）①Fe 2+ 居于中间价态，既能被氧化又能被还原，
故答案为：Fe 2+ ；
②鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，
故答案为：Ag + ；
③铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，
故答案为：Al 3+ ；
④铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量；铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，
故答案为：Fe 3+ ；Ag + ；
⑤三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，
故答案为：Fe 3+ ；
（3）①醋酸为弱酸，电离不完全，用“⇌”，则电离方程式为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ，
故答案为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ；
②小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，反应方程式为：HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑，
故答案为：HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑；
③在FeSO 4 溶液中加入NaOH溶液后，会发生反应：FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4，生成白色的Fe（OH） 2 沉淀；白色的Fe（OH） 2 极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH） 3 ，反应：4 Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4 Fe（OH） 3 ，
答：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 3 ．
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