氢气和氧气共10g点燃充分反映冷却到室温只有1g气体，问原来氢气，氧气各多少克

Question

如题所述

Answer 1

解：两者反应为：
2H2 + O2 ＝点燃＝ 2H2O
4 32
即：参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32 = 1:8
设参加反应的H2为ag，则参加反应的氧气为8ag，根据题意：反应后剩余气体为1g ，即：
ag + 8ag = 10g - 1g
得：a = 1
即参加反应的氢气有1克，氧气有8克。
可能的情况有：
（1）氢气质量为2g，氧气8克（氢气剩余）
（2）氢气质量为1g，氧气9克。（氧气剩余）

Answer 2

H2O m(H):m(O)=1:8 所以反应的H应该是1g O是8g 剩下1g的H