一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的。
标准电极电势
Cl(I)-(0) HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O 1.611
Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827
虽然在标准状况下,氧化性次氯酸>氯气,但是实际溶液中不可能在标准状况下,因为氯气的歧化(Cl2+H2O==(可逆)==H++Cl-+HClO)是可逆反应,有平衡常数,只要溶液中所有的氯离子、氢离子以及次氯酸都来源于氯气歧化反应且氯气歧化达到平衡,则在溶液中氧化性氯气=次氯酸(具体参考能斯特方程)因为这个平衡是由氧化-还原电势决定的,因此当氯气歧化达到平衡时,在宏观上没有电子的转移,也就不存在氧化-还原反应。
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