铁与冷的浓硫酸不反应，铁与热的浓硫酸反应。
铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。
2Fe + 6H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂(g)+ 6H₂O（条件加热）
3Fe +4H₂SO₄=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O
扩展资料：
用途：
1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。
5、在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料,配制铸件修补胶。常作为还原剂使用。在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。FHY80.23主要用于含油轴承。FHY100.25主要用于中、低密度的机械零件。HFY100.27主要用于高密度的机械零件。
参考资料来源：百度百科-铁
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第1个回答 推荐于2018-02-12
铁粉与浓硫酸共热可发生反应。
2Fe+6H2SO4（浓）==△==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
注意所需是铁粉。粉末状的铁不会发生钝化现象。
铁片下，与冷的浓硫酸发生钝化反应，生成氧化膜。
3Fe+4H2SO4（浓）===Fe3O4+4SO2↑+4H2O本回答被网友采纳
2Fe+6H2SO4（浓）==△==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
注意所需是铁粉。粉末状的铁不会发生钝化现象。
铁片下，与冷的浓硫酸发生钝化反应，生成氧化膜。
3Fe+4H2SO4（浓）===Fe3O4+4SO2↑+4H2O本回答被网友采纳
第2个回答 2016-02-14
1.Fe与过量浓硫酸反应：
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。
（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
3.Fe遇冷、浓硫酸钝化（常温下钝化）
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。
（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
3.Fe遇冷、浓硫酸钝化（常温下钝化）
第3个回答 2016-02-14
不反应
铁会被钝化
铁会被钝化
第4个回答 2016-02-14
不反应钝化了
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