检验硫酸根离子的方法和步骤

Question

如题所述

Answer 1

都是对的。我慢慢解释。
初中背的溶解性表里面，硝酸根形成的所有盐都是可溶性盐。因此只需要直接加硝酸钡，可以避免是硝酸根产生的沉淀。然后加硝酸如果不冒泡说明不含有碳酸根（因为碳酸钡也是沉淀，要确保不是碳酸根而是硫酸根就要验证）
高中的方法（盐酸要过量），先加稀盐酸可以除去可能存在的银离子（因为硫酸银微溶而氯化银不溶）和碳酸根离子（碳酸钡也能沉淀，氢离子和碳酸根形成碳酸分解成水和二氧化碳），过滤之后（或者静置取上层清液也可以）避免原有沉淀影响观察，选择氯化钡是因为之前已经将所有可能和氯离子产生沉淀的离子统统去掉了（利用稀盐酸的氯离子），这个时候再加氯化钡，那就一定是硫酸根产生的沉淀——硫酸钡了（没碳酸根，没有可能出现的其他沉淀）
高中的方法相对初中好，就是因为可能存在含有能够和硝酸根生成沉淀的离子。（具体有没有我还真不知道）

Answer 2

先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。

Answer 3

加入硝酸钡，有白色沉淀，白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明有SO42－存在。（不能用氯化钡，防止有Ag＋存在，造成干扰）

Answer 4

「化学实验」氯离子和硫酸根离子的检验