有一包白色粉末,其中可能含有NaCl、CuCl2、Ba(NO3)2、NaCO3、NaSO4、K2CO3.先按下列步骤进行试验：

Question

有一包白色粉末,其中可能含有NaCl、CuCl2、Ba(NO3)2、NaCO3、NaSO4、K2CO3.先按下列步骤进行试验：1.将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀2.再滤出的沉淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体3.曲率也做颜色反应实验,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰一定含有什么？一定不含什么？不能肯定是否含有什么？如何确定该物质的存在？写出操作过程

Answer 1

一定有：Ba(NO3)2，Na2CO3, Na2SO4
一定无：CuCl2, K2CO3
不确定：NaCl

分析：
1）粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，说明一定没有CuCl2因为显蓝色
白色沉淀可能是 Ba(NO3)2 和 Na2CO3 或者Na2SO4 或者K2CO3反应产生

2）淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解，
因为没有完全溶解说明一定存在有硫酸根，所以一定有Na2SO4，而且还有碳酸根，即含有 Na2CO3 或者K2CO3中的一种或者两种

3）焰色反应，火焰呈黄色，说明含有钠离子，隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰，说明没有钾离子，所以肯定没有K2CO3，肯定有Na2CO3

而从几个鉴别试验中 Na2CO3，Na2SO4也有钠离子，所以无法确定有NaCl，所以氯化钠不能确定。

Answer 2

1.将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀：肯定不含CuCl2，因为Cu2+在水里是蓝色的，其沉淀物（CuCO3）也是蓝色的；肯定含有Ba(NO3)2，因为就只有Ba2+可形成白色沉淀（BaSO4或BaCO3）。
2.再滤出的沉淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体：部分沉淀（BaCO3）溶解，未溶部分应为BaSO4，所以一定有NaSO4；产生无色气体（CO2），则有NaCO3或K2CO3或两者皆有。
3.取滤液做颜色反应实验,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰：则滤液中含Na+，不含K+，结合第2步，可知，有NaCO3，没有K2CO3。

综上所得，一定含有Ba(NO3)2、NaCO3、NaSO4；一定不含CuCl2、K2CO3；不能肯定是否含有NaCl。如何确定该物质的存在？在滤液中加入AgNO3溶液，如有沉淀，则再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则有NaCl，否则不含有。