①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰),②同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因 ＜ ＜ ③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断 如：MgO＞NaCl④分子晶体,分子间范德华力越强,熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考