中和反应是什么意思？

Question

如题所述

Answer 1

中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐，即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
2. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水，该反应就不是中和反应。3. 氢氧化钠与酸发生中和反应时，因为现象不明显（无沉淀、气体产生），所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成。在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液，至溶液红色刚好褪去为止。4. 中和反应的应用。主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利于农作物的生长。胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物，如胃舒平（主要成分为氢氧化铝），以中和过多的胃酸。二、中和反应实验的注意事项1. 为什么滴加稀盐酸前，要先滴入2滴无色的酚酞试液？ 答：滴入2滴酚酞试液后，整个溶液呈现红色，当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少。2. 为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，而不是直接倒入？ 答：这是为了防止加入的稀盐酸过量。3. 反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌？ 答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速地反应。若不搅拌，容易导致NaOH溶液中有的地方已褪色或者无色，甚至稀盐酸过量，而有的地方颜色却一点也没有褪，很难保证整个反应恰好反应完全。4. 把反应仪器由烧杯改为试管行吗？ 答：不行。虽然由烧杯改为试管，反应仍进行，且用振荡的方法，代替玻璃棒搅拌，但是由于试管口细颈长，易使稀盐酸滴到试管内壁上，这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后，导致稀盐酸过量。5. 将稀盐酸倒入烧杯中，滴入2滴紫色的石蕊试液，用NaOH溶液去中和稀盐酸，这样操作行吗？为什么？ 答：不行。加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应。但若取用的指示剂不合适，则达不到该目的。在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后，整个溶液会呈现红色，从理论上讲，当酸碱恰好完全反应时，溶液应恰好呈现为紫色，但是紫色和红色人眼难以区分开来，这样容易导致加入的NaOH溶液过量或不足。所以该实验不能用NaOH溶液去中和稀盐酸。 6. 该实验的现象应如何描述？为什么？ 答：当在NaOH溶液中滴入2滴无色酚酞试液时，溶液立即变为红色。逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌，红色并不逐渐变浅，只有恰好完全反应时，红色才突然迅速地褪去，成为无色溶液。有些资料上说红色逐渐变浅，最后为无色，这是不符合实际的。

Answer 2

中和反应指 酸和碱 互相交换成分，生成 盐和水 的反应（酸+碱→盐+水）。 其实质是H+（氢离子）和OH-（ 氢氧根离子 ）结合生成水 。

在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。

在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

反应原理：

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

Answer 3

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。
强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的H
跟碱分子中的OH-结合而生成难电离的水分子的反应：H+
OH-=H2O

Answer 4

酸+碱=盐+水
为中和反应的定义就是酸和碱的反应。
在这个反应中一定有水生成，但是不能说有水生成的反映就是中和反应。
如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
为
中和反应；
2H2+O2=2H2O
有水生成，但是不是中和反应。
判断是不是中和反应最主要的就是看反应物里是不是酸和碱！！！

Answer 5

中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应