第1个回答 2011-08-21
PH=PKa2
PH=PKa2×c（H3PO4）
PH=PKa1
最后的问题同意 小水·曲豆的分析。
追问过程能不能详细点
追答一问和三问是根据缓冲溶液PH计算公式。二问计算有误，现更正和说明：
等体积等物质的量浓度的磷酸氢二钾和磷酸混合，混合后实际溶液为磷酸二氢钾溶液，溶液的浓度，由于等体积混合，磷酸二氢钾的浓度等同于没有混合之前的磷酸的浓度设为c，那么根据弱酸氢离子浓度的计算公式，可以计算出氢离子浓度，进而得到PH值，这里只用二级电离常数即可。
c（H+）=√[Ka2×c（H2PO4^-）]
PH=1/2P[Ka2×c（H2PO4^-）]
第2个回答 2011-08-21
呵呵，我觉得没人能答上来了，问老师去吧。
第3个回答 2019-10-11
Fe
+ 2
HCl
=
FeCl2
+
H2
56 2
X
0.34
X=9.52杂质0.48g
100*0.952=X*80%*112/160
解得X就是需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量
第4个回答 2019-03-22
2H+(离子)+Zn=Zn+2(离子)+H2
↑
当氢气是一点五摩时，锌用去一点五摩，用去氢离子是三摩，用去稀琉酸一点五摩，则流过的电子是三摩，流酸的密度是一点五摩除以体积，即七点五摩每升，氢的反应速率是三摩除以五分钟！
第5个回答 2020-02-08
3.36L
的H2为0.15mol,用的zn0.15mol为:0.15*65g即9.75g；通过导线电子的物质的量为0.3mol；原稀硫酸的物质的量的浓度是0.75mol/L。H+表示该反应的平均速率为：1.5*10（-3）mol*L(-1)*S(-1)。