氨水中通入少量HCl为什么平衡向右移动，为什么不能理解成HCl和氨水反应平衡向左移动

Question

如题所述

Answer 1

氨 水中存在如下平衡：
NH3 + H2O ＝ NH3•H2O
NH3•H2O = NH4+ + OH-
当通入HCl后，HCl与OH－中和，OH－浓度减少，第二个平衡右移。
第二个平衡右移后，使得NH3•H2O浓度减少，第一个平衡也右移。追问

我的理解是不看第一个平衡，通入HCl和NH3•H2O = NH4+ + OH-这个平衡中的NH3•H2O反应，所以平衡向左移，你认为是HCl和这个平衡中的OH-反应，我知道我的理解是错的，能说下错在哪了吗？？

追答

你错在不理解HCl与NH3•OH反应的本质。
这两者反应的本质是酸碱中和，是H+与OH－之间的反应，它们的反应是三个过程：
1. HCl电离： HCl = H+ + Cl-
2.NH3•H2O电离：NH3•H2O ＝ NH4+ + OH-
然后：H+ + OH－ ＝ H2O
因为HCl是强电解质，完全电离；NH3•H2O 是弱电解质，是不完全电离，所以我们写离子方程式的时候一水合氨没有拆。