H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

Question

为什么错
中和热一定是57.3kJ/mol么？

Answer 1

中和热的定义是酸碱中和生成1mol水的反应。
因为1molOH- + 1molH+ 的成水反应是57.3kJ/mol，所以，一般强酸强碱（完全电离）的中和热是57.3kJ/mol。
但是弱酸弱碱（不完全电离）一般不是57.3kJ/mol（要小一些，电离是吸热反应）追问

氢氧化钙和硫酸生成沉淀放出的热量算在中和热中么

追答

好久没看化学了，我只能凭记忆说不得，因为隐约记得中和热都小于57.3kJ/mol。
但不确定。 但如果把题给我，我还是选的出来的（一般是唯一答案嘛）。

Answer 2

酸碱反应的热量变化就是中和热。这其中涉及到了一个定义的问题，那个ΔH=2×(-57.3) kJ/mol叫焓变，中和热就是2*57.3，不带符号的 。至于那个57.3，如一楼的解释，要稀释的强酸强碱中和放热才能作为测定数据