同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．（1）甲实验中可观察到的实验现象是______．（2）

Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．（1）甲实验中可观察到的实验现象是______．（2）乙实验中发生反应的化学方程式为______．（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质．（提出问题）能使废液呈碱性的物质是什么？（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成．（实验设计）小方用氯化钙溶液进行如下实验． 实验内容 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的上层清夜于试管中，加入过量的氯化钙溶液 无白色沉淀生成，溶液呈红色 呈碱性的物质可能的组成成分是_____（几种情况请填写）．（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变．当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色．则废液的组成成分中一定含有的是______．（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑______．

Answer 1

（1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成盐和水，盐和水不会使酚酞变色，故答案为：烧杯中的溶液由红色变为无色，
（2）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，根据化学式的书写原则写出方程式，故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
（4）加入氯化钙后没有沉淀说明原溶液中没有碳酸钠，但是，溶液呈现红色，说明溶液显碱性，甲乙丙中显碱性的有氢氧化钠和氢氧化钙，根据组合知识，故答案为：只有NaOH、NaOH和Ca（OH）₂
（5）顺序颠倒过来后，盐酸就是过量的，盐酸会和氢氧化钠和氢氧化钙反应生成氯化钙和氯化钠，所以一定存在氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl和CaCl₂
反应物的量不同，生成物可能不同，故答案为：反应物是否过量