标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.15mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的

Question

标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.15mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为16.31g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）A．a的取值范围为0.448＜a＜1.12B．混合气体中的Cl2物质的量可能为0.015molC．所得沉淀为0.07 mol的BaSO4D．混合气体中SO2的体积为0.56 L

Answer 1

SO₂和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe³⁺+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl₂溶液，生成的16.31g沉淀为BaSO₄，其物质的量=

16.31g

233g/mol

=0.07mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO₄）=3n[Fe₂（SO₄）₃]+n（SO₂），故n（SO₂）=0.07mol-3×0.1L×0.15mol?L^-1=0.025mol，
A．由上述分析可知，V（SO₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂），故n（Cl₂）＜0.025mol，故V（Cl₂）＜0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故a的取值范围为0.56＜a＜1.12，故A错误；
B．由A分析可知n（Cl₂）＜0.025mol，Cl₂物质的量可能为0.015mol，故B正确；
C．由上述分析可知，BaSO₄的物质的量=

16.31g

233g/mol

=0.07mol，故C正确；
D．由上述分析可知，V（SO₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D正确，
故选A．