化学 将过量的镁,铁,锌分别放入等量的稀盐酸中,图应该怎么画

Question

如题所述

Answer 1

过量的镁、铁、锌，分别放入等量的稀盐酸，因为稀盐酸的质量一样，而金属是过量的，所以产生H2的量一样。

金属活动性越强，产生H2的速率越快。

具体如图。

追问

等金过酸呢，请画一下并解释

追答

过量的酸的话，必须要求金属量相等。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2

从上面的方程式中可以看出，等质量的金属Mg放出的气体最多，Fe次之，Zn最少。

金属活动性越强，产生H2的速率越快。
具体如图。

Answer 2

根据金属活动性顺序，镁＞锌＞铁
所以三种金属和盐酸反应放出气泡速率依次为，镁＞锌＞铁
图像中，速率越大的图像越陡，
因为金属都过量，所以盐酸全部反应，最终生成的气体质量相等，
所以最终三条线合并为一条和x轴平行的直线。