现有18.4mol/L的浓硫酸20mL,加入铜屑供热一段时间后,收集到1.12LSO2。

Question

将反应后冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100mL。试求：（1）该100ml溶液中硫酸铜的物质的量浓度。（2）溶液中SO4^2-的物质的量浓度

速度啊~~~~~~~·

Answer 1

Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
nSO2=1.12/22.4=0.05mol
根据化学方程式的系数比知道
nCuSO4=0.05mol
①所以cCuSO4=0.05/0.1mol/L=0.5mol/L
②溶液中SO42-的浓度有两个来源
一个是硫酸铜的硫酸根
一个是没有反应完的硫酸的硫酸根

我们换一种方法，原来一共有硫酸n=18.4×0.02=0.368mol
跑掉了SO2是0.05mol
根据硫元素守恒，剩下的S都到了SO42-中，
总量是0.368-0.05=0.318mol
c=0.318/0.1=3.18mol/L

已经速度了，最好追加点分吧