离子浓度比较十二字口诀

Question

如题所述

Answer 1

口诀：

电解质溶液中离子浓度大小的比较历来是高考中考查化学基本理论知识方面的重点和热点题型,由于这类试题涉及的知识面广,综合性强,许多同学看到题目后感觉无从入手,常做常错．如何才能顺利的解答这类试题呢?我这里介绍一种名为“十二字口诀”的方法,口诀内容为:判反应、写平衡、列等

离子浓度大小比较的方法和规律

1、紧抓住两个微弱”a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PGT HSO对应的可容盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中:心 NHCIZNHHSO3CHCOONGNH?HO。C (NH+)由大到小的顺序为2

4、混合浴液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后 溶波体积的变化):然后 再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、害物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的 关系，常见的CHC0O与CHCOON等体积、等物质的三浓度混合、NH?HO与 NH4CI等体积、等物质的三浓度的混合都是电离大于水解。