物质的量分数,是浓度的一种表示方法。
某个混合物中,物质的量分数=某种物质的物质的量÷总的物质的量。对于气体而言,物质的量分数=体积分数。比如:混合气体是1molCO2和2molCO。其中CO2的物质的量分数就是1/(1+2)=33.3%,体积分数也是33.3%。
相关介绍:
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n,单位为摩尔,简称摩,符号为mol。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
与粒子数的关系:n=N/NA。满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。
如:1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子,其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。
物质的量分数,是浓度的一种表示方法。
某个混合物中,物质的量分数=某种物质的物质的量÷总的物质的量。
对于气体而言,物质的量分数=体积分数。
比如:混合气体是1molCO2和2molCO。
其中CO2的物质的量分数就是1/(1+2)=33.3%,体积分数也是33.3%。
基本符号
物质的量——n物质的质量——m。
摩尔质量——M粒子数(微粒的个数)——N。
阿伏伽德罗常数——NA相对原子质量——Ar。
相对分子质量——Mr质量分数——w。
气体摩尔体积——Vm——L/mol——。
(在标准状况下,即在0℃101千帕的条件下)。
物质的量浓度——cB(B在c的右下角)——mol/L。
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。