物质的量分数，是浓度的一种表示方法。
某个混合物中，物质的量分数=某种物质的物质的量÷总的物质的量。对于气体而言，物质的量分数=体积分数。比如：混合气体是1molCO2和2molCO。其中CO2的物质的量分数就是1/(1+2)=33.3%，体积分数也是33.3%。
相关介绍：
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔，简称摩，符号为mol。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
与粒子数的关系：n=N/NA。满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。
如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
物质的量分数，是浓度的一种表示方法。
某个混合物中，物质的量分数＝某种物质的物质的量÷总的物质的量。
对于气体而言，物质的量分数＝体积分数。
比如：混合气体是1molCO2和2molCO。
其中CO2的物质的量分数就是1/(1+2)=33.3%，体积分数也是33.3%。
基本符号
物质的量——n物质的质量——m。
摩尔质量——M粒子数（微粒的个数）——N。
阿伏伽德罗常数——NA相对原子质量——Ar。
相对分子质量——Mr质量分数——w。
气体摩尔体积——Vm——L/mol——。
（在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下）。
物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L。
物质的量（mol)=物质的质量（g)/物质的摩尔质量（g/mol)。