①碳原子的杂化状态：
s轨道比p轨道离
原子核更近，s轨道中电子受核引力比p轨道的大，使得s轨道半径比p轨道半径小，
杂化轨道中含s轨道成分越多，半径越小，所以杂化轨道半径大小顺序：sp＜sp2。所以sp2、sp杂化轨道成键的两原子的核间距逐渐减小，即键长逐渐减小，所以碳碳三键比碳碳双键键长更小，所以炔烃中形成π键的2个p轨道较炔烃重叠更大，p轨道重叠越大，形成的π键越稳定，因此
乙炔中的π键比乙烯中的π键更强，炔烃分子中sp碳原子和外层
价电子(π电子)结合得更紧密，使其不易给出电子发生亲电加成反应
②电子屏蔽效应
炔烃和
烯烃中都存在着
σ键盘和π键，可以近似的看做是π电子在σ电子的外围。σ电子受原子核的吸引，而π电子除了受到原子核的吸引外还受到内层σ电子的排斥作用，因而就减弱了受核的束缚力，即为电子屏蔽效应。乙烯分子中有5个σ键，即有5对σ电子。而乙炔分子中只有3个σ键，即3对σ电子，因而乙烯分子中的电子的屏蔽效应大于乙炔分子
，所以乙烯分子中的
π电子受原子核吸引力更小，更易给出电子，也就容易发生亲电加成反应
，而乙炔较难
③烃和烯烃形成中间体(碳
正离子的稳定性比较)
R-CH=CH2+E⊕→R-C⊕H-CH2-E
R-CH≡CH+E⊕→R-C⊕H=CH-E
由于烷基正离子要比烯基正离子稳定
，所以乙烯的亲电加成比较容易
综上：乙烯相对于乙炔来说更容易发生亲电加成反应