已知：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L0.5moL．L-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸

Question

已知：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分别向1L0.5moL．L-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1B．△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C．△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2D．△H1＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2

Answer 1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，但是焓变为负数，所以△H₂＜△H₃＜△H₁；稀硝酸是稀的强酸溶液，所以对应的△H₃=-57.3 kJ?mol^-1．
故选：C．