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关于高一化学氧化还原反应得失电子问题
化学课本上37业 氧化还原反应 CuO+H2==Cu=H2O 书上面说H2给了2个电子给CuO 怎样看出来H2给了2个电子给CuO呢?怎样算出是2来的?谢谢啦
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推荐答案 2011-09-19
这是因为 反应前H2中H是 0价 ,反应后H是+1价
这样一个H就失去 1个电子 ,两个H即 H2就是失去2个电子,因此H2给了2个电子给CuO
铜反应前是+2价,反应后是0价,一个CuO就是得到2个电子,就是从H2那里得到的。
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第1个回答 2011-09-19
h2是单质,每个氢原子都是零价,而水中的氢原子是+1价,一共是两个氢原子,从零价变到+1价需失去最外层一个电子,共两个电子,真他妈的笨
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关于高一化学氧化还原反应得失电子问题
答:
H2就是失去2个
电子
,因此H2给了2个电子给CuO 铜
反应
前是+2价,反应后是0价,一个CuO就是得到2个电子,就是从H2那里得到的。
如何确定
氧化还原反应
式中的
得失电子
情况?
答:
回答:看化合价变化了几,一共有多少个离子发生了变化,例如有三个碳原子从0价到+4价失
电子
数就是3×4个,一共十二个。谢谢!
高一氧化还原反应得失电子问题
、速度回答、加分悬赏、作业马上就用...
答:
氧化剂是碘酸铜,2mol得到22mol
电子
【根据-1价的碘离子考虑】,所以1mol氧化剂在
反应
中得到电子11mol。
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