增大固体反应物表面积是不能导致化学平衡移动的，因为增大表面积是同等程度的增加正逆反应的速率

Question

就像催化剂一样嘛！但是！！！增大固体反应物表面积，为什么会同等程度的增加正逆反应的速率呢？增加正反应的速率我就信，关逆反应什么事嘛？怎么会同时同等程度地增加呢？硬要说逆反应速率也增加的话，最多就是等生成物增多后，逆反应速率就可以增加。
跪求解，网上其他的答案我都，请不要复制粘贴。
网上的有关资料我都看过，请答题者不要重复我讲的话，直接解释我的为什么，理论知识我都明白，不要那些基础的解释，

Answer 1

还是高手帮你们解答吧：菜鸟们！！！（网上很多答案都等于没说，因为它们自己都没弄懂）
化学平衡移动关键看是否出现，V正不等于V逆。对于有固体参与的反应，反应是在固体表面完成的，增大固体表面积，相当于增大反应场所，不管是正反应的反应物还是逆反应的反应物，在单位时间内，在该场所的消耗量都增加了。很多人误以为增加了固体的表面积，只增大了正反应的反应物的接触面积，故认为V正增大了而V逆没变。这就是大多数网友提出这个问题的原因。其实逆反应的反应物的反应面积也增大了，也就是说正、逆反应物的消耗速率是同时增大的。所以没有出现V正不等于V逆的情况，平衡不移动。

Answer 2

化学平衡是物质反应的本身属性，只有改变温度等特殊才能改变，与物质的本身属性几乎没有关系，增大固体反应物表面积相当于向反应体系中加入了反应物料，平衡是无法被打破的，这牵扯到高等化学的动态化学理论，你有空可以自己查查，其实所有的反应都不是彻底反应的，只是相对彻底和相对不彻底，结合与分解达到一定程度就会表观停止反应但实际未停止分解与合成本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

其实增大反应物的面积只是增加了反应速率，只要反应条件不变平衡是不会移动的，至于逆反应速率增大跟生成物的变多有一定的关系。

Answer 4

，你有空可以自己查查

Answer 5

你后面都自己解释了呀