九年级化学

Question

复习提纲

Answer 1

初三化学上册复习提纲
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立"
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：
量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12
七、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气复习提纲
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 )
与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 --水+氧气
（2）高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 --氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：
密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法--分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气（分解反应）
H2O O2 H2
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质--可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
五、 原子和分子比较
1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。
2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。
3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

纯净物（单质、化合物）
3、物质的分类
混合物
六、水的净化
1、水的净化
（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意："一贴" "二低" "三靠"）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57-P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源--节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙复习提纲
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
不带电
电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量：--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
4、元素和原子比较
（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（3）联系 元素的最小粒子
元素=================================原子一类原子的总称
5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。
6、元素符号的书写：记住常见元素的符号
7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）
8、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子-带负电-形成阴离子
原子失电子-带正电-形成阳离子
5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的"+"或"-"表示离子带的是正电荷还是负电荷，"n"表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）、表示一种物质；
（2）、表示组成这种物质的元素；
（3）、表示各种元素原子的个数比；
（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：CO2的意义
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5
2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第五单元、化学方程式复习大纲
一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式
1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水
2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件
3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成
4、实验室里面的化学反应
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子
2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁
（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）
2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁
CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜
5、化学方程书写
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子
1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个
3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2
变成 2H20=2H2+O2
4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦
所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑
四．反应了类型
最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解
① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加热=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
还有一些也是不是基本的
还原反应 把氧置换出来的反应
氧化反应 得到氧的的反应

五、 计算
① 设你要求的东西为X
② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量
④ 给出实际的已经知道的
⑤ 列出方程求出结果
⑥ 答
例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？
解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式
4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了
4g X ④把知道的氢和未知数列进去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出结果
答：生成36g的水
第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲
一、碳的化学性质
1、物理性质
（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质
（2）各物质的用途。
2、化学性质
（1）稳定性
（2）可燃性
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
（3）还原性
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
二、二氧化碳的制法与性质：
1、制法
（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）：见课本探究实验
2、性质
（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水
（2）化学性质
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料
三、一氧化碳的性质：
1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
3、用途：燃料、冶炼金属
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
第七单元、燃料及其利用复习提纲
一、燃烧和灭火
1、物质燃烧的条件
（1）、可燃物
（2）、氧气
（3）达到着火点
二、灭火的原理和方法
三、化石燃料及化学反应中的能量变化
四、使用燃料对环境的影响
1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
可以的把分给我哈

Answer 2

第一章复习要点

一、化学课的学习内容：
1、生活中的 ； 2、物质的 、 及 ；
3、化学对社会生活的影响； 4、 的方法。
【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是 （ ）
①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制药⑥物体的运动状态
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．⑥
二、物理变化与化学变化：
两者的本质区别是 。
【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 （ ）
A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B．吃进的食物一断时间后被消化了
C．淋雨后，自行车生了锈 D．水放进冰箱一断时间后结冰
2、下列过程只涉及化学变化的是 （ ）
A．用分离液态空气的方法制取氧气 B．干冰做致冷剂
C．钢铁冶炼 D．酒精挥发
3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：
、现象
、现象
三、物理性质与化学性质：
物理性质常指物的 、 、 、 、 、 、 、等。 化学性质通常有 性、 性、 性、 性等。
【针对训练】
1、下列对氯气性质的描述：①黄绿色 ②有刺激性气味 ③常温下为气体 ④能与水反应 ⑤能与金属单质反应 ⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。
2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：
A．糖和盐 B．酒精和食醋 C．氧气和二氧化碳
D．氧化镁和铁锈 E．冰和水 F．石灰水和食盐水 G．铁和铜 H．银和水银 I. 铝和硬铝
四、化学仪器及基本操作：
1、写出下列仪器的名称：

2、下列实验操作不正确的是 （ ）

A B C D
3．下列实验操作不正确的是 （ ）
A．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中
B．将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量
C．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 （ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D. 点燃氢气时先验纯再点燃。
5、现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用 ；洗涤试管应使用 （填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是
。
（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是）————
加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是
（4）写出造成下列现象的原因：
用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：

第二章复习要点

一、空气的成分：
1、法国科学家 实验得出结论空气是由 和 组成的，氧气约占空气总体积的 。
2、空气的成分按体积比计算，应该是 占 ， 占 ，
占 ， 占 ， 占 。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)

燃烧匙所选药品有什么要求？ 、 ，量上要求 。
实验过程中看到的为 。
写出磷燃烧的化学方程式：
实验中水位能变化所依据的原理么？
能不能用铁、碳、硫代替红磷烧？
实验中如果红磷的量不足结是
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是 。
4、氮气的化学性质 ，溶解性是 。
5、稀有气体包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。
6、混合物与纯净物：
常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
7、空气污染物分两大类 和 。
气体污染物主要指 、 、 。空气质量日报主要包括三项内容： 、和 。
防止大气污染的具体有： 、 、
。
二、物质构成的奥秘：
1、构成物质的微粒有 、 和 。
2、水是由 构成的，氧气是由 构成的，二氧化碳由 构成的；
汞是由 构成的，铁是由 构成的，氦气是由 构成的；
食盐氯化钠是由 构成的。
3、水是由水分子构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。
4、原子一般是由三种微粒构成的： 、 和 。
原子中：核电荷数= =
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。
电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于 电子数。
5、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
6、下列原子中，最易得到电子的是 ( )

7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )

8、写出下列微粒的符号所表示的含义：
H 表示 、 ；
He表示 、 、 ；
Hg表示 、 、 ；
2Mg表示 ；3O2表示 ；
Fe2+表示 ；2Fe3+表示 ；

第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质 。
2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有 性，是一种常用的氧化剂。从而决定了氧气的用途 、 。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 ，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式 。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生 （用于发令枪、烟雾弹），放热。反应的化学方程式 。
③红色的Cu和O2反应的现象是 ，反应的化学方程式 。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出 ，放出 ，生成 （用于照明弹等）。反应的化学方程式 。
⑤银白色的Fe和O2反应的现象是： ， ，放热，生成 ，注意点：预先放入 ，防止生成的 。
反应的化学方程式 。
3、化合反应：举例 。
4、氧化反应：举例 。
二、制取氧气：
1、 实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）
； ；
。
装置的选择：
发生装置

收集装置： 检验方法

验满方法
操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题）
查 ；
装 ；
定 ；
点 收 ；离 ；熄
2、工业制法： ，理论依据是
3、催化剂概念中的关键词：
4、分解反应：举例：
三、燃烧条件与灭火原理：
1、燃烧条件 、 ， 。
2、缓慢氧化举例：
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的点 、 。
4、灭火原理： 、 ， 。
灭火常用方法举例： 。
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。
2、元素与物质的关系：
3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。
由原子构成的物质元素符号还表示 。
比如：Fe表示意义： 、 、 。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示 。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 金属单质
单质 固态非金属单质
非金属单质 气态非金属单质
稀有气体单质
物质 化合物
（氧化物 ）
混合物： 。
第四章复习要点

1. 水污染产生的原因① ② ，
③ ④ ⑤
2. 列举节约用水的两种方法_______________________ 、 。
3. 水体富营养化是由于水中的 、 等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“ ”，在海洋中称为“ ”。
4. 饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、 、空气氧化、 、除臭。
水的纯化的方法一般是 。
硬水和软水区别 ，区分方法是用 。
5. 写出水电解的化学方程式 ， 在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有 ，其体积比为 ，质量比为 。
正极产生的气体检验时用 ，负极产生的气体检验时用
6. 水的组成：水是由 和 组成，是由 构成的，水分子是由 和 构成，一个水分子是由 和 构成。
7. 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式
化合反应 ，分解反应 ，
置换反应 ，复分解反应
8. 化合价规律中，金属元素常显 价，非金属元素常显 价。在化合物中，氧元素通常显 价，氢通常显 价。在化合物中，正负元素化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为 。
9. 熟记下列元素及原子团的化合价：
+1价 H， K，Na， Ag
NH4+
-1价
Cl OH-，NO3-，ClO3-，MnO4-
+2价 Ca，Ba，Mg， Zn，Cu
-2价
O SO42-，CO32-，MnO42-
+3价 Al（Fe有+3和+2价）
-3价
N
PO43-

10. 根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化钾 ，氧化钠 ，氧化钙 ，氧化钡 ，氧化镁 ，
氧化铜 ，氧化汞 ，氧化亚铁 ，氧化铁 ，氧化铝 ，
二氧化锰 ，四氧化三铁 。
过氧化氢 ，水 ，一氧化碳 ，二氧化碳 ，二氧化硫 三氧化硫 ，二氧化氮 ，五氧化二磷 。
氯化铵 ，氯化钠 ，氯化钾 ，氯化银 ，氯化钙 ，氯化钡 ，氯化镁 ，氯化锌 ，氯化铜 ，氯化亚铁 ，氯化铁 ，氯化铝 。
氢氧化钾 ，氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化镁 ，氢氧化锌 ，氢氧化铜 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铁 ，氢氧化铝 。
硝酸铵 ，硝酸钾 ，硝酸钠 ，硝酸银 ，硝酸钙 ，硝酸钡 ，硝酸镁 ，硝酸锌 ，硝酸铜 ，硝酸亚铁 ，硝酸铁 ，硝酸铝 。硫酸铵 ，硫酸钾 ，硫酸钠 ，硫酸钙 ，硫酸钡 ，硫酸镁 ，硫酸锌 ，硫酸铜 ，硫酸亚铁 ，硫酸铝 。 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钠 ，碳酸钙 ，
碳酸钡 。氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾 。
11．写出下列符号的含义：
2H表示 。H2宏观上表示 、 ，微观上表示 ，还可表示 。2H2表示 。
Cu表示 、 、 。
nH2SO4表示 。
12．肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”， 其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：
（1）它属于氧化物 （2）它是由三种元素组成的
（3）三种元素的质量比为2∶3∶8 （4）相对分子质量为260
（5）其中镁元素的质量分数为18.5%
13. 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量达到20.1%，这说法真实吗？ ，真实的含氮量的计算方法是：
，
14. 在化学反应中存在着 守恒，守恒的实质是在化学反应前后
不变， 不变， 不变。
15. 在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1 g ，则消耗反应物A为 g，B为 g。
16. 12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳 g。
17. 已知反应2KNO3 +S+3C= K2S+3CO2+X 其中X的化学式为 。
18. 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答(步骤完整、书写规范)

第五章复习要点
一、氢气：
氢气的物理性质
氢气的化学性质：
1、 可燃性：①燃烧时的现象
②氢气燃烧时反应的化学方程式
③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起 ，爆炸极限为 ，
所以点燃氢气前一定要验纯。（回忆验纯的操作方法）
④氢能源是最理想的能源，其优是 、
、
⑤氢能源目前没有推广使用的原因
2、 还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式
反应现象 。
二、几种常见的碳单质：
写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：
金刚石： 、
石墨： 、
活性炭、木炭： 、
三、碳单质的化学性质：
1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）
、
2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）
、反应基本类型
四、一氧化碳：
1、物理性质：常温下一氧化碳是 色 味 溶于水的气体，是煤气的主要成分
2、化学性质：①一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生 色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式 。
②一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方程式 ， 反应现象： 。
③毒性：一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。
五、二氧化碳的性质：
1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，密度 空气密度。固体二氧化碳叫 ，升华时吸热，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。
2、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
二氧化碳能使 变红，原因是
二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的检验，方程式为 。
六、二氧化碳的实验室制法：
1、所需药品及反应原理：
、
2、装置的选择：

发生装置使用时的
发生装置 注意事项 收集装置

3、验满的方法 ，检验的方法 。
七、化石燃料：
1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是较清洁能源。
2、写出甲烷燃烧的化学方程式
3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有
、 、 、 。
4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起 、
、 等。
5、我们常说的新能源是指 。

第六章复习要点
一、金属的物理通性： 、 、
记忆几种金属之最：熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的……
二、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）
Al + O2— Mg + O2—
Cu + O2— Fe + O2— Fe + O2—
2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—
Al + HCl — Zn + HNO3—
Ag + HCl — Zn+ H2SO4—
金属活动性顺序
这类反应发生需要的条件是：
① ；
② 。
3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的写成方程式）
Fe + CuSO4— Na + FeSO4—
Cu + MgSO4 — Zn + CuSO4 —
Cu + AgNO3 — Cu + AgCl —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
② ；
③ 。
4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？

三、合金：
合金是指由 与其他 或 熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都 增大， 降低。生铁和钢都是铁的合金。
四、金属的冶炼：
1、炼铁的原材料：
2、反应原理（方程式）：
3、反应的现象：
4、尾气处理的方法及原因：
5、炼钢的原理：
五、珍惜和保护金属资源：
1、铁生锈的条件 、 。
2、金属防锈常用的方法： 、 、 、
3、保护金属资源要从哪些方面做起：
有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈

Answer 3

http://user.qzone.qq.com/420992542/infocenter

Answer 4

要注明什么版本追问

人教版

追答

化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

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