• 所有问题

    • 高中的课本中给氨水加热电离向右移动呀

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2011-12-14
    弱电解质在水溶液中的电离是吸热反应，温度越高越电离，因此温度的升高利用弱电解质的电离，所以平衡向右移动，但是氨水有特别的地方，原因是氨水本身的挥发性比较高，因此加热时它有两种方式：一种是向右电离，一种是挥发；但是由于电离的程度小于它的挥发度，所以总体而言平衡是向左移动，因为他得挥发速度太快了；如果高中课本给的是它向右电离，主要是为了让大家好理解弱电解质的电离与温度的关系，如果考虑实际情况就不能说只向右移动了，即有右又有左的移动
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2011-12-14
    NH3·H2O<====>(NH4+) + (OH-)
    通常来说，电离平衡是吸热反应，加热平衡向右移动。
    但是氨水特例，伴随着加热，氨气挥发，氨浓度降低，因此总的来说平衡是向左移动的
    相似回答
    往氨水中加水,则一水合氨电离平衡往哪移动?答：首先氨水的电离方程式为 NH3·H2O⇌NH4+ + OH- 加水,离子浓度降低,平衡要向离子浓度升高的方向移动.所以向右移动（即向正反应方向移动）
    氨水中通入氨气对电离的影响答：平衡右移，但是电离程度减小。同入氨气时，氨水的浓度增大，所以氨水的电力平衡就友移，或者说向正方向移动。但因为氨水电离很少，增加的氨水的电离比例又比原溶液中氨水的电离比率小，所以电力程度减小。所有的平衡，如果增大某种物质的浓度，平衡发生了移动的话，那么这种物质的转化率就会减小。
    为什么氨水加热后,平衡向左移动?不是说电离是吸热过程,加热后往右移...答：NH3极易挥发，这个是和电离竞争的，而且，很容易竞争过电离 所以，NH3在加热条件下就跑掉了 所以，NH3都没了，自然就不能再电离咯
    大家正在搜
    氨水的电离平衡常数氨水电离方程式氨水电离常数氨水的解离常数氨水是电解质吗氨水电解方程式氨水的化学式氨水浓度电离