常温下，为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中，由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5？

Question

如题所述

Answer 1

因为水的电解受到溶液电离出来的氢离子和氢氧根的影响，假如盐溶液的Ph=9，那么意味着盐溶液里的氢氧根离子的浓度为10^-9,那么由公式Kw=c(H+)*c(OH-）=10^-14,所以由水电离出来的氢离子的浓度为10^-5，因为由水电离出来的氢离子和氢氧根的浓度一定相等，所以由水电离出来的氢氧根浓度为10^-5

Answer 2

不可以。显酸性的盐溶液由它的弱碱离子水解出氢离子会抑制水的电离，H2O=H+ +OH- ，而常温下水电离出的氢离子和氢氧根浓度都为10-7，在酸性的盐溶液水电离出的氢离子和氢氧根浓度都会小于10-7，并且相等。同理显碱性的盐溶液由它的弱酸根水解出氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根浓度也都小于10-7，且相等。所以不可能是10-5，但只要浓度小于10-7显酸性的盐和显碱性的盐溶液就都可以。

望采纳。追问

不好意思可能我理解有误，“但只要浓度小于10-7显酸性的盐和显碱性的盐溶液就都可以”，这句话我没有看明白，望指导一下。而且水解的那部分离子不也是算作水电离的么？

本回答被提问者采纳

Answer 3

因为，由水电离出的H+.OH-,是等量的。所以，显酸性也好，碱性也好，都可以的。