化学碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响

Question

从 活化分子总数 、活化分子百分数、有效碰撞、反应速率 分析 坐等

Answer 1

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。
压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，反应物中活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率加快。但前者是反应加快的主要原因。
催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。

Answer 2

增大压强，就增大了单位面积内分子的数目，碰撞几率就增大了，就想放学时一样，都向校外走去，碰撞概率比平时大，升高温度，就降低了分子所需的能量即降低了活化能，催化剂也是降低了活化能，浓度和压强差不多，你可以看一下高中课本，里面有详细的介绍还有图片助于你理解

Answer 3

增大压强就是增大了单位体积内的活化分子百分数从而增大了有效碰撞几率，并没有增多活化分子总数，只要浓度增大反应速率就会增大。

Answer 4

压强加大反应速度加快，温度升高速度加快，浓度高反应速度加快，催化剂加快反应速率

Answer 5

温度升高，分子运动加快，活化分子增多，有效碰撞数增多，反应速率加快；
浓度升高，分子碰撞几率增大，反应速率加快；
催化剂降低了分子的活化能，活化分子数增多，反应加快；
压强升高，温度不变时，体积减小，分子碰撞几率大，反应加快。本回答被网友采纳