平衡常数不发生变化,化学平衡一定不发生移动。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到动态平衡的状态。在这个状态下，虽然反应仍在进行，但是反应速率的前后变化趋于相等，整体反应浓度不会发生明显的变化。平衡常数是用来描述化学平衡的一个重要参数，它表示反应物和生成物之间的浓度比例。当平衡常数不发生变化时，化学平衡也不会发生移动。
1、平衡常数的定义与计算
平衡常数（K）是指在特定温度下，化学平衡时反应物和生成物浓度之间的比值。对于一般反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度，上标表示物质的系数。
2、影响化学平衡的因素
化学平衡受到温度、压力和浓度的影响。改变这些因素可以导致平衡移动，进而改变反应的方向和产物的浓度。
3、Le Chatelier原理
Le Chatelier原理是一个重要的定律，描述了当系统处于平衡状态时，受到外界干扰后会发生怎样的变化。根据Le Chatelier原理，当化学平衡受到干扰时，系统会通过移动平衡来抵消这个干扰，使得平衡常数保持不变。
4、温度对平衡的影响
改变温度可以改变平衡常数。在一些反应中，温度升高会导致正向反应（生成物增加）被加速，同时逆向反应（反应物增加）被抑制，从而使得平衡常数增大。相反，温度降低则会导致平衡常数减小。
5、压力对平衡的影响
压力改变主要影响气态反应。当压力升高时，系统倾向于向压力减小的方向移动，以缓解压力增加带来的不平衡。反之，当压力降低时，系统倾向于向压力增加的方向移动。但需要注意的是，只有在反应物和生成物摩尔比不等于1时，压力对平衡的影响才会显著。
6、浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数。通常情况下，增加反应物浓度会推动反应向生成物的方向移动，使得平衡常数增大。相反，增加生成物浓度则会推动反应向反应物的方向移动。
7、物质溶解度与化学平衡
一些化学物质在溶液中会达到饱和状态，即溶质无法继续溶解。这时，溶质的溶解度与平衡常数相关。当溶质的溶解度小于平衡浓度时，系统处于饱和状态且平衡不发生移动。当溶质的溶解度大于平衡浓度时，系统处于过饱和状态，可能会发生结晶反应以达到平衡。
通过对平衡常数和化学平衡的了解，我们可以知道，当平衡常数不发生变化时，化学平衡一定不会发生移动。改变温度、压力和浓度等因素，可以影响平衡常数，从而改变化学平衡的状态。然而，根据Le Chatelier原理，系统会通过移动平衡来抵消外界干扰，使得平衡保持不变。化学平衡的理解对于许多化学反应的研究和应用具有重要意义。