第1个回答 2009-05-28
1： C
A，可以是碳酸氢根离子或者亚硫酸根
B可以是氯化银沉淀
D 可以是钙离子\或者铝离子(双水解)
2： D
A，所含原子为1摩尔
B氦气是单原子分子摩尔质量是4G/MOL,
C 一个钠原子失去一个电子
D 16g O2 0.5 MOL ,所含的分子个数0.5NA
3： C
A，氕原子不含中子
B 不一定 例如C-14和N-14
D 质子数相同的粒子可以是阳离子,阴离子,分子,原子(思考,10个电子的微粒有哪些?)
4： A，红褐色沉淀(也有氢氧化铝白色沉淀生成,但是现象不被红褐色沉淀影响) B无现象 C 蓝色沉淀 D红褐色沉淀(也有氢氧化铁白色沉淀生成,量多,应该从白色到绿色,最后红褐色)
5： 答案D
氧化剂和还原剂都是碳,到SiC中的化合价降低,是氧化剂,到CO中的化合价降低,是还原,
6： 答案D
1次氯酸分解,5,6是被氧化,2,3,4和CO2反应
第2个回答 2009-05-28
第一题： 答案C
A，可以是碳酸氢根离子 B可以是氯化银沉淀 D 可以是类似钙离子的阳离子
第二题： 答案D
A，所含原子为1摩尔 B氦气是单原子分子 C 一个钠原子失去一个电子
第三题： 答案C
A，氕原子不含中子 B例如C-14和N-14 D 质子数相同的粒子可以是带正电荷，负电荷，不带电荷
第四题： A，红褐色沉淀 B无现象 C 蓝色沉淀 D红褐色沉淀
第五题： 答案D
氧化剂和还原剂都是碳
第二题： 答案D
第3个回答 2009-05-28
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 C
A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水仲,溶液变浑浊,一定有碳酸根（比如亚硫酸根离子）
B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根（银离子干扰）
C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有铵根
D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+（钙离子之类的，这个有很多可能）
下列各指定粒子的数目不等于阿伏伽德罗常数个的是 D
A 1g氢气所含的原子个数
B 4g氦气所含的原子个数
C 23g金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个数
D 16g O2所含的分子个数（0.5）
下列说法正确的是 C
A 原子核都是由质子和中子构成的 (可以没有中子，如H）
B 不同元素的质量数一定不相等（同位素）
C 质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定了原子的种类
D 质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同（离子和原子电子数就不相等了）
下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象是
A.FeCl3,AlCl3 （红褐色沉淀、白色沉淀）
B.NaCl,BaCl2 （无现象）
C.MgCl2,CuCl2 （无现象、深蓝色溶液）
D.FeCl2,FeCl3 （白色沉淀转红褐色沉淀、红褐色沉淀）
高温
在SiO2+3C====SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 D
A 36:30 B 60:36 C 2:1 D 1:2
这个很简单的，硅的化合价没有改变，实际上是C的歧化反应
下列物质露置于空气中易变质的是：1氯水5绿矾6亚硫酸钠2水玻璃3烧碱4漂白粉
A除5外 B除23外 C除236外 D全部
选D，
挥发：1氯水
与二氧化碳作用：2水玻璃3烧碱4漂白粉
被氧化：5绿矾6亚硫酸钠
第4个回答 2009-05-28
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水仲,溶液变浑浊,一定有碳酸根
也可能含亚硫酸根或硫代硫酸根等遇酸产生SO2的盐。
B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根
也可能含银离子。
C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有铵根
正确。
D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
也可能含有Ca2+
下列各指定粒子的数目不等于阿伏伽德罗常数个的是
A 1g氢气所含的原子个数
1mol
B 4g氦气所含的原子个数
1mol
C 23g金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个数
1mol
D 16g O2所含的分子个数
0.5mol
下列说法正确的是
A 原子核都是由质子和中子构成的
普通H核没有中子。
B 不同元素的质量数一定不相等
钙Ca和氩Ar都是40
C 质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定了原子的种类
正确
D 质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
电荷不同，核外电子数便不同。
下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象是
A.FeCl3,AlCl3先有棕褐色和白色混合沉淀，过量后棕褐色沉淀溶解
B.NaCl,BaCl2无现象
C.MgCl2,CuCl2先有浅蓝色和白色混合沉淀，过量后浅蓝色沉淀溶解
D.FeCl2,FeCl3先有棕褐色沉淀，然后接着出现白色（因氧化，颜色会迅速变灰，若久置会完全转化为棕褐色）沉淀，过量后沉淀完全溶解
高温
在SiO2+3C====SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A 36:30 B 60:36 C 2:1 D 1:2
SiO2中元素价态没有变化，只是C元素的自身氧化还原反应。选D。
下列物质露置于空气中易变质的是：1氯水2水玻璃3烧碱4漂白粉5绿矾6亚硫酸钠
A除5外 B除23外 C除236外 D全部
1氯水会分解，最后只剩盐酸
2水玻璃会与CO2反应生成H2SiO3和Na2CO3
3与CO2反应生成Na2CO3
4在水、CO2环境下分解生成CaCl2和O2
5会风化
6被氧化生成硫酸钠
第5个回答 2009-05-28
1)选C
A可能是HCO3 （碳酸氢根） 亚硫酸根
B 可能有Ag根 其实也可能有硅酸根（先BaSiO3 后加HCl后 生成H2SiSO3）
D 钙离子也行 镁
2）选D
A H2 的原子质量2 所以又0.5mol的H2 一个分子里有2个原子
B He 原子质量4 又4g 所以有1mol的He 一个里有1个原子
C 1molNa每个钠电离丢一个电子
D 16g的话 且氧气相对分子亮是32 有0.5mol的氧分子
3）选C
A 氢原子没有中子
B 一个元素的同位素 可能跟另一种元素易一样 具体不知道。
D 质子数一样的“粒子” 所以可能是离子 所以电子数不一定一样 化学性质也就不一样
（元素的定义是 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 而原子就还要考虑中子数）
4）FeCl3 产生红褐色沉淀
AlCl3 产生白色沉淀
NaCl 无明显现象
BaCl2 无明显现象
MgCl2 白色沉淀
CuCl2 蓝色絮状沉淀
FeCl2 产生白色沉淀 迅速变绿 最后变成红褐色沉淀 （被氧化为Fe(OH)3）
5）选D 因为C是氧化剂也是还原剂 生成的碳化硅 因为C的非金属性强 所以C呈负价 二氧化碳是+2价 可知1个C被还原为-4价
2个碳被氧化为+2
6）D 1氯气溶于水是可逆反应 我就不写了 生成的次氯酸 见光分解 使平衡右移 Cl2变少
2水玻璃会和空气中CO2生成H2SiO3的沉淀
3烧碱 会和空气中CO2反应 漂白粉 的主要成分是次氯酸钙 与水和CO2反应生成次氯酸和碳酸钙 然后和1差不多
4绿矾是FeSO4 加7个结晶水 在空气中可能被氧化或失去结晶水被风化
6会在空气中被氧化
大哥够详细吧