离子方程式七大不能拆

Question

如题所述

Answer 1

离子方程式七大不能拆如下:

1、难溶物不拆。例1：向碳酸钙中加入过量盐酸。

2、微溶物作生成物不拆。例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3、弱电解质不拆。例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

4、氧化物不拆。例4：将氧化钠加入水中。

5、弱酸的酸式酸根不拆。例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。

6、固相反应不拆。例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

7、非电解质不拆。蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式:

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。

所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。

这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。