为什么增大盐溶液浓度水解程度减小

Question

如题所述

Answer 1

你可以考虑一个极端情况，让盐浓度趋向于无穷大，这样一来相当于是纯净的盐固体，固体是不存在水解现象的，也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中，水解程度趋向于0，所以盐溶液浓度增大水解程度减小。
具体的分析需要用到水解常数。如果题主学过水解常数，你可以用以下方式推导一下：
水解常数在恒温状态下是定值，因此如果你在分母上乘以一个常数n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因为水解一般而言对溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度影响远大于水的电离的影响，所以分子上的n可以分配到两个项上去，各自分配根号n。因为n>1，由数学知识很容易得到根号n也大于1，所以分母的增大程度要大于分子上非氢离子和氢氧根离子的项的增大程度，由此得到水解程度减小。

Answer 2

第一个问题是这样解释的，当你增大盐浓度是，平衡的确会向右移动。但是水解程度指的是转化率啊。用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时，反应会右移，但本身的转换率会降低，而另一种物质转换率会升高（后面这句话是用在普通化学平衡上的，有两种反应物，水解的话不是这样说的，当然水解中的另一种物质指的是氢离子或氢氧根离子）。用逻辑想想也明白，水解毕竟是及其微小的，你加1mol下去有千分之一水解就逆天了。你说转化率降低还是升高啊。
这样第二个问题你也该想明白了，你随便写个水解方程式。都是一个什么根离子和水反应生成什么什么的。水多了反应右移啊，舍己为人，水多了，自己转化率减少，而那个什么根离子转化率就增大，水解程度就增大了。

Answer 3

发生水解的离子数增加，百分数减小。