一配平原则： 配平要遵循三个“守恒”原则，即质量守恒、电子得失守恒和电荷守恒 二价态处理技巧 1．零价法 对于含有无法 ( 或很难 ) 确定化合价的物质 ( 如 fe 3 c、fe 3 o 4 等 ) 发生氧化还原反应方程式的配平，可采用此法。一般来说，它只适合于由两种元素组成的化合物。首先令该物质中各种元素的化合价都为 0价，再来决定其它元素的化合价。这样人为假定元素的化合价就与这些元素实际的化合价并不一样。 例1：配平：fe 3 c＋hno 3 --fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ no 2 - ＋ h 2 o 与化合价升降一次配平法一样，确定两种标准物： fec 3 和no 2 。令fe 3 c中fe元素和c元素的任意种元素的化合价为0价，按照化合价法则，则另一元素的化合价也为0价。 两种物质中化合价所乘的数字即为该物质的化学计量数。 最后，用观察法配平其它物质的化学计量数，所得配平的化学方程式如下： fe 3 c＋22hno 3 ＝3fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ 13no 2 - ＋ 11h 2 o 例2：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o 配平此方程式所选择的标准物为 k 2 cr 2 o 7 和fe 3 o 4 ，且使fe 3 o 4 中元素的化合价都为0价。通过化合价升降一次配平法所得的化学计量数如下图所示： 其它物质的化学计量数通过观察法配平： 注重：该反应中， o元素的化合价没有发生变化，即未发生氧化还原反应；但使用零价法后，o元素的化合价发生了变化，故与实际反应不同。 6fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋31h 2 so 4 ＝cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ 9fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋31h 2 o 2．分数价法 在有些二元化合物中，当按照一种元素的化合价来计算另一种元素的化合价时，得出的是分数价，这是因为该物质的结构非凡，或该元素可能存在不同价态的原子所致。 例3：配平：fe 3 c＋hno 3 --fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ no 2 - ＋ h 2 o 解析：采用分数价法， fe 3 c中fe元素的化合价变为分数 ( 这与教材中有关化合价的本意不同 ) ，选择的标准物依然是 fe 3 c和no 2 ，1个fe为 ，3个fe作为一个整体则为4价，变为3个+3价的铁共9价，9－4＝5。如下图所示： 例4：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o 解析：配平此方程式，可采用分数价配平法，要注重的是选择标准物不同，双线桥上标的就不一样。如选择标准物为 fe 3 o 4 和k 2 cr 2 o 7 ，则得如下图示： 若选择标准物为 fe 2 ( so 4 ) 3 和 k 2 cr 2 o 7 ，则得如下图示： 但最后最得配平方程式都如下： 6fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋31h 2 so 4 ＝cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ 9fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋31h 2 o 3．分开表示法 例5：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o
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