（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶
（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 mol·L － 1 一元酸HA溶液中 c (OH － ) / c (H + )＝1×10 － 8 。①常温下，0.1 mol·L － 1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；③0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c (H + )＋ c (HA)－ c (OH － )＝ mol·L － 1 。（溶液体积变化忽略不计）（3） t ℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 K w = 。①该温度下（ t ℃），将100 mL 0.1 mol·L -1 的稀H 2 SO 4 溶液与100 mL 0.4 mol·L -1 的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。②该温度下（ t ℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a ）与NaOH溶液的pH（pH b ）的关系是： 。
| （12分）(1)ABD (2分) (2) ①3 HA+OH  ===A +H 2 O ② c (A )> c (Na + )> c (H + )> c (OH ) ③0.05 各1分(3)10  (2分) ①12 (2分) ②pH a +pH b =12(2分) |
| 试题分析：（1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，导致最后实验结果偏低，D不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后实验结果偏小，F不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。 (2) ①根据水的离子积常数可知，如果 c (OH － ) / c (H + )＝1×10 － 8 ，则溶液中OH － 离子浓度是  。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH ===A +H 2 O。 ②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是 c (A )> c (Na + )> c (H + )> c (OH ) 。③0.2 mol·L － 1 HA溶液与0.1mol·L － 1 NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知， c (Na + )＋ c (H + )＝ c (OH )＋ c (A )、2 c (Na + )＝ c (HA)＋ c (A )。则 c (H + )＋ c (HA)－ c (OH － )＝ c (Na + )＝0.05mol/L。（3） t ℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝  ，解得该温度下水的离子积常数 K w =10 。①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH － 浓度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是  ，即pH＝12。②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则 
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